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最佳答案：氨水电离出氢氧根 铵根水解产生氢离子 如果电离大于水解,溶液即显碱性
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最佳答案：错,NaHCO3溶液,应为溶液显碱性,所以溶液中的电离程度小于水解程度
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最佳答案：弱酸电离表现酸性,弱酸强碱盐水解表现碱性,所以二者的混合溶液既可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性.中学只要求定性了解即可.当等浓度混合时,一般显酸性,如1:
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最佳答案：不是这样的,强酸弱碱盐的溶液就是显酸性的,他的酸性是水解所产生的,因此此时水解大于电离!
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最佳答案：没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液.但HCN和NaCN则是CN-水解大于电离.这种题目会说明的,如：同浓度混合,溶液呈碱性
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最佳答案：以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所
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最佳答案：对于HA-来讲,它的电离程度与水解程度决定溶液的PH.因为PH=2,说明溶液是酸性的.它的电离是HA- = H+ + A2- (可逆,产生氢离子)而水解是:HA
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最佳答案：考虑醋酸的有机酸不完全电离 浓度和H+浓度时不同
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最佳答案：强碱弱酸盐不一定显碱性不过大多数是呈现碱性的,向你提到的NaHSO3、NaH2PO4等一些特殊的需要掌握,单从弱碱无法判断.
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最佳答案：对于强碱弱酸盐来说,水解大于电离,说明溶液呈碱性.具体的可以通过水解（一级水解和二级水）和电离的程度大小来解释.对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.