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最佳答案:不要被人误导浓盐酸与KClO3反应会生成ClO2盐酸与高锰酸钾反应是生成KCl,MnCl2,H2O,Cl2
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最佳答案:2KMnO4+10HCl+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O
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最佳答案:n(Cl2)=0.56L/22.4L=0.025mol∴n(KMnO4)=0.01mol所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g转移0.
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最佳答案:解题思路:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价,得电子的反应物是氧化剂,失电子的反应物是还原剂,再结合氯气和转移电子之间
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最佳答案:设x mol的HCl 方程 (36.5g/mol * x)/(36.5x+1000)=36.5% 得15.75mol HCl即352.8L得到0.56L的Cl2
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最佳答案:对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~(要熟悉化合价的变化)2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+