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最佳答案：强酸弱碱有显酸性,强碱弱酸盐显碱性.如NH4Cl,AgNO3,FeCl3显酸性.Na2CO3,NaHCO3,Na2S显碱性.“谁强显谁性”.
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最佳答案：强酸强碱生成的盐显中性,如NaCl、Na2SO4等；强酸弱碱生成的盐显酸性；如CuSO4、FeSO4等；弱酸强碱生成的盐显碱性：如Na2CO3、K2CO3等弱酸
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最佳答案：首先要知道,水极微弱电离为H+,OH-,弱酸酸根,如CO3 2-,与水中H+结合,平衡偏向于OH-,溶液成碱性.硫酸氢根,其盐溶液能够在水中电离出H+,所以成酸
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最佳答案：S2-+H+=HS-+OH-（可逆）HS-+H+=H2S+OH-(可逆)因为硫化钠是强电解质,他电离出的硫离子可以分两步水解,从而生成氢氧根,所以就呈碱性
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最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的
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最佳答案：解题思路：某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离；B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在
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最佳答案：co32-+2h2o=h2co3+2oh-cu2++2h2o=cu(oh)2+2H+
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最佳答案：强碱弱酸盐 水解呈碱性 破坏水平衡 夺取少量H+ 使水中的OH大于H强酸弱碱盐 水解呈酸性 破坏水平衡 夺取少量OH- 使水中的OH小于H强酸强碱盐 不水解 因
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最佳答案：解题思路：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；C、
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最佳答案：HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3 +OH－（水解显碱性）同时碳酸氢钠还存在另一个平衡HCO3-=(可逆)H+ +CO3 2－（碳酸根离子）电离显酸性对于碳