溶液质量分数的方程(14个结果)

m/(24+m)=25%(此方程的意思是酒精质量比上酒精溶液的总质量等于质量分数) 解得m=8kg

最佳答案：m/(24+m)=25%等号两边同时乘以（24+m）m=（24kg+m）X0.25m-0.25m=24kg×0.25m=6kg÷0.75m=8kg理解请及时采纳
将1L 质量分数为0.052的NaOH溶液用铂电极电解, 写出电解反应方程式.谢谢.

最佳答案：电解NaOH,就是电解水.阴极:4H+ + 4e-= 2H2(^)阳极:4OH- -4e- = 2H2O + O2(^)总反应方程式:2H2O =电解= 2H2
用KMnO 4 氧化密度为1.19g/cm 3 ，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：

最佳答案：（1）29.2g；18.25g（2）5.6 L
5.6铁粉投入120质量分数为8.5的盐酸中,发生反应的化学方程式是充分反应后溶液中的溶质是

最佳答案：反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56
有兴趣的进来第一：20g的NaOH溶于水制成100g的溶液,此溶液的质量分数；』二：NH4CL的水解离子方程式』三：CH

最佳答案：1.20/100=20%2.NH4+ +H2O=可逆符号=NH3•H2O+ H+3.CH3COO-..+..H2O....CH3COOH..+..OH-楼上写的
5.6克铁粉投入120克质量分数为8.5%的盐酸中,发生反应的化学方程式是 ,充分反应后溶液中的溶质是 .

最佳答案：5.6g铁是0.1mol120克质量分数为8.5%的盐酸中含有HCl=120*0.085=10.2g若Fe与HCl充分反正生成三价铁离子,则需要0.3molHC
计算32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应,求生成德氢气质量?该稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.（用化学方程式计算）

最佳答案：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 232.5 X Y65/32.5=98/X=2/YX=49g,Y=1g生成德氢气质量1g该稀硫
过去电子工业常用质量分数30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板,发生反应的化学方程式

最佳答案：2Fecl3+Cu=Cucl2+2Fecl2,离子方程式：2fe3+cu=cu2++2fe2+
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=

最佳答案：解题思路：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；（2）根据V=[m/ρ]计算氯气的
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=

最佳答案：解题思路：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；（2）根据V=[m/ρ]计算氯气的