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最佳答案：电荷守恒=1*0.1+2*0.25-2*0.2=0.2
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最佳答案：混合等体积的0.2000mol/L-1EDTA和Mg(NO3)溶液,生成EDTA-Mg的溶液为0.1000mol/L条件稳定常数=logKMGY-logaY(H
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最佳答案：氢氧化铝.因为氢氧化镁的溶度积6.8×10-12,比氢氧化铝3 1.3×10-33...的大很多.比如镁离子浓度和铝离子浓度一样大时,加碱的量很少就达到氢氧化铝
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最佳答案：首先加入过量氨水,Zn2+会保留,过滤 得溶液A,在沉淀中加入过量氢氧化钠,过滤得溶液B,剩余沉淀即为氢氧化镁,在B中通入过量CO2,氢氧化铝会析出,在溶液A中
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最佳答案：H2SO4总物质的量0.2mol(1)V1=160 H2SO4过量1*0.16/2=0.08mol (0--V1是2NaOH--H2SO4反应）Mg----H2
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最佳答案：C根据溶液电荷守恒，c(Na +)+2×c(Mg 2+)=c()×2+c(Cl -)，又因为c(Mg 2+)=c()，所以A正确。因为2c(Mg 2+)=c(
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最佳答案：Al3+在pH=3时开始沉淀,pH=4时沉淀完全；Mg2+在pH=6左右时开始沉淀；若只加氨水,pH=9左右,Mg2+也可以沉淀；若加入氯化铵后再加氨水,氯化铵
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最佳答案：根据电荷守恒：C（K+）+2*C(MG2+)= C(CL-)+C(NO3-)即0.2mol/L+2*0.15mol/L=0.4mol/L+C(NO3-)C(NO
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最佳答案：这题你根本不用去求MG.ZN.FE的混合物中各个的比例你设混合物为M的相对原子量为X.生成氢气YgM+2HCl=MCl2+H2↑X+72=（X+70）+250g
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最佳答案：ls选项写错了,是B另外D也可以的这个和lz的一模一样的,这个使用的是差量法这道题列方程做也是可以的