二元酸电离方程式(15个结果)

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

最佳答案：现在高考应该没有双选题了吧?不过我认为第1题应该是A.、C.A答案是从A物质来考虑的,无论什么形态,总的物质量浓度就是0.1mol/L.C答案是从正负电荷相等的
某二元酸（化学式用H 2 A表示）在水中的电离方程式是：H 2 A＝H + ＋HA - 　HA - H + ＋A 2-

最佳答案：（1）碱性；A 2-+H 2OHA -+OH -（2）BC（3） 2 A第一步电离出的H +抑制了HA -的电离（4）c（Na +）>c（HA -）>c（H +
某二元酸（化学式用H 2 A表示）在水中的电离方程式是：H 2 A H + +HA - ，HA - H + +A 2-

最佳答案：（1）碱性；A 2-+H 2OHA -+OH -（2）＜；0.1mo/L的H 2A先完全电离产生0.1mol/L H +和0.1mol/LHA -，当0.1mo
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-

最佳答案：D,H2A第一步的电离会抑制HA-的电离!
（2009•江门一模）某二元酸（H2A ）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又

最佳答案：解题思路：由电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2

最佳答案：因为H2B==H++HB-是全部电离的,HB-离子不能和H+结合生成弱电解质,所以,Na2B只存在B2-水解.HB-离子不能水解,就像Na+、Cl-不能结合氢氧
某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是

最佳答案：因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2- +H2O=可逆=HA- +OH-如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H+ +A2-
硫酸是二元酸,写成电离方程式不应该是分2步么?H；H2SO4＝H﹢＋HSO4﹣,HSO4﹣＝H﹢＋SO4﹣

最佳答案：在高中阶段,由于把硫酸看成强酸,所以电离直接写,不用分步,但是做有些题目的时候还是可以看到,其实这是有分步的,（由于HSO4﹣是弱酸,）但是一般高中不考虑.对于
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-⇌H++B2-，回答下列问题：

最佳答案：解题思路：（1）根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，Na2B是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱
某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA⇌H++A2-又知0.1mol/LNaHA溶液的p

最佳答案：解题思路：0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中HA-的电离程度大于水解程度A、根据盐的水解进行判断；B、H2A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA