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最佳答案：解,设需要溶质质量分数为98%的稀硫酸x克.1000*0.1=0.98x x=102
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最佳答案：6.5克铁钉加到100稀硫酸里这个条件不齐,100稀硫酸,这100是什么单位?如果不告诉是无法解答的6.5克铁与100克希硫酸恰好完全反应.Fe + H2SO4
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最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H265 161 213 x yx=32.2 y=0.4所以溶质的质量=32.2克溶液的质量=100+13-0.4=112.6克
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最佳答案：1）反应无气体产生,加入多少质量增加多少,因此加入了H2SO4 24.5g2）KOH质量56*10%=5.6g,2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O参加反应
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最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 16113g x y65/13g=98/x=161/yx=19.6g y=32.2g（1）稀硫酸溶剂 100g-1
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最佳答案：答：反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）因此有以下关系式：Zn~H2SO465 986.5 x65/6.5=98/xx=9.8g因此稀硫酸的溶质
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最佳答案：设反应生成H2的质量为x,硫酸溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 232.5g y z x65/3
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最佳答案：你的题目不是很清楚,但从C中可以看出之前AB的 Zn 都是不足的,列出化学方程式,应该可以算出来 Zn 的质量,从D 可以看出来C中 稀H2SO4是不足的,再算
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最佳答案：解题思路：据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质
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最佳答案：设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成H2的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 26.5g x y65/6.5=98/x65/6.5=2/y