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最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增
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最佳答案：解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X XK= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X)
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最佳答案：CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+初始 0.1 0 0反应 x x x平衡 0.1-x x x所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/
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最佳答案：你好：由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=1
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最佳答案：B.CH3COOH因为醋酸在稀释时会"越稀越电离",也就是稀释过程还会电离出H+,自然PH不会正好等于5,而是小于5.
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最佳答案：1、这样的计算只用了一步近似.水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.2、对于电