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最佳答案:解题思路:(1)原电池反应属于自发的氧化还原反应,失电子的金属做负极,负极金属失电子,发生氧化反应,正极电解质中的阳离子得电子发生还原反应;(2)先根据反应方程
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最佳答案:(1)镁逐渐溶解,铝上有气泡冒出 (1分) ,偏转(1分)正极 2H ++2e=H 2(2分)负极 Mg —2 e -= Mg 2+(2分)(2)Al (1分
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最佳答案:解题思路:(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,所以反应后溶液中含有硫酸钠,当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时显酸性,硫酸过量,溶液中含有硫酸;根据碱能使酚酞
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最佳答案:100克溶液质量分数为9.8%的稀硫酸溶质质量是100*9.8%=9.8g设Zn的质量为x,H2的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2x
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最佳答案:(1)0.6g (2)30%
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最佳答案:总质量减少0.4g,为H2的质量设Fe质量为XFe+H2SO4==FeSO4+H2(气体)56 2X 0.4g解得X=11.2gFe的质量分数=(11.2/50
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最佳答案:解题思路:锌比铜活泼,能与稀硫酸反应,铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲没有形成闭合回路,不能形成原电池,乙形成闭合回路,形成原电池,根
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最佳答案:9.8%
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最佳答案:由质量守恒定律,原混合物中铜的质量为:10g+100g-108g=2g,则氧化铜的质量为10g-2g=8g.设稀硫酸中溶质的质量为x,CuO+H 2SO 4═C
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最佳答案:设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为X,生成沉淀的质量为Y根据曲线可知:加氯化钡溶液A点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,ZnSO4 + BaCl2 =B