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最佳答案：酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.
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最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/
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最佳答案：但是浮点 密度等化学性质会改变.而且溶剂也会挥发
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最佳答案：PH>7 生成醋酸钠水解,呈碱性Na+ > Ac- 也是因为水解,部分醋酸根离子变成了醋酸分子
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最佳答案：只是说某酸的话并没有说一元酸还是二元酸,假如是一元酸,恰好完全反应,得到溶液pH是7,如果是二元酸或者多元酸,得到的溶液里面肯定还有酸,pH小于7,如果是一元弱
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最佳答案：亚硫酸根在亚硫酸钠中的浓度大于亚硫酸氢钠中的浓度亚硫酸氢根在亚硫酸氢钠中的浓度大于亚硫酸钠中的浓度.即使两个弱离子会水解,并且后者的亚硫酸氢根会电离.但是弱离子
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最佳答案：1、先计算氨水中电离出来的OH-的浓度按简化公式：[OH-] = {C（NH3）*Kb(NH3) }^1/2= (0.1/2 *1.74×10^-5)^1/2
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最佳答案：等体积混合：[Mg2+]=0.05mol/L,[NH3]=0.05mol/L；当产生沉淀时：[OH-]=(108*10^-11/0.05)^1/2=1.5*10
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最佳答案：3HCO3- + AlO2- == Al(OH)3 + 3CO32-双水解了
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最佳答案：pH=1HCl,pOH=14-12.99=1.01NaOH[H+]=0.0011mol/L水电离的[H+]=[OH-]=10^-14/0.0011=8.79*1