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最佳答案：解题思路：CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，根据溶液中的守恒关系以及水
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最佳答案：1、对电荷守恒：2c(R2-) + c(HR-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+),中性是c(OH-) = c(H+)2、对电荷守恒：c(OH
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最佳答案：解题思路：pH为2的盐酸中c（H+）=0.01mol/L，pH为11的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，二者恰好完全反应，应满足n（H+）=n
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最佳答案：B方法1：粗略判断,b=a+2,即pH=b的溶液pH值更大,即NaOH更浓,因此等体积混合,pH在b的基础上相当于减小,即下降lg2即,pH=b-lg2方法2：
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最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C
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最佳答案：解题思路：稀盐酸和硝酸银反应能生成氯化银和硝酸；稀盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；稀盐酸和氧化铜反应能生成氯化
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最佳答案：解题思路：盐酸的浓度为0.01mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中 c（OH-）小于碱浓度．盐酸是一元强酸，一水合氨是
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最佳答案：你的计算思路没有问题.[Ni2+]
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最佳答案：1滴1g/L的甲基橙指示剂,用标液HCl滴定至溶液变红色；记下HCl用量vml,计OH-的浓度：V乘以HCl标液的滴定度,在除以量取EDTA的量（ml).然后对
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最佳答案：根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-