-
最佳答案：d 是比重,即 盐酸密度与4℃时水的密度的比值.数值上,就等于以 g/mL为单位的密度d = 1.19,就是说密度是 1.19 g/mL.设浓盐酸的体积是V m
-
最佳答案：1.甲将溶液蒸发掉10g水后冷却到室温,得到晶体1.2g.乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温,得晶体2.4g所以5g水中溶解2.4-1.2=1.2g溶质所以溶解
-
最佳答案：根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以
-
最佳答案：设加入x克甲物质（200+x）×20/100=200×10/100+x解得x=25需加入25克甲物质200+x 为新溶液总量（200+x）×20/100为新溶液
-
最佳答案：若所得到的溶液的质量与所加入的AgNO3溶液的质量相等,则氯化银质量等于氯化钙溶液质量.设生成X克氯化银.CaCl2+2AgNO3==Ca(NO3)2+2AgC
-
最佳答案：弄清楚这个题目.5gA加入就能达到饱和,你能得出原溶液中多了几克水吗?蒸发20g水达到饱和,你能确定这20g水能溶解多少克A吗?结论5gA溶解在20g水中,刚好
-
最佳答案：第一个问题：100g X 20%=20g （溶质的质量＝溶液的质量 X 溶质的质量分数）第二个问题：解题依据：溶液稀释过程中,溶质的质量不变设需要37%的盐酸V
-
最佳答案：设稀H2SO4 x gZn+H2SO4 == ZnSO4+H298 2x 0.498/x=2/0.4 x=98/598/5/98%=20g稀硫酸是98%的浓硫酸
-
最佳答案：这道题用平均值特点,结合极限假设法来解答.A 2 mol CH4完全燃烧放出 889.5*2=1779kJ 而 2 mol C2H2完全燃烧放出 2596.7k
-
最佳答案：解题思路：（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据配制溶液的步骤考虑；（3）根据左码右物称量时质量的算法考虑；（4）根据碳酸钠的酸碱性考虑；（1）根据实验室常用仪器