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最佳答案：可以首先调整pH值至接近中性后,分批次加入便宜的金属铁或者铝置换出铜离子成为金属铜.或者不调整pH值也可以,就是但是加入铁或者铝会产生氢气以及消耗金属的量增加
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最佳答案：加入少量铁粉,反应后,过滤.Fe + Cu2+=Cu + Fe2+
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最佳答案：水溶液中Cu+不稳定,自发歧化,只能转变为配合物或沉淀加入大量NaCl,并通入SO2
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最佳答案：变低.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.用电荷守恒就可以分析出来换言之,比如说两个电子通过外电路的时候,有可能是阳极电离了一个亚铁离子,
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最佳答案：硫酸铜分子量160,160g硫酸铜就有1mol,硫酸铜易溶于水,所以铜离子与硫酸根离子各1mol,即：6.02×1023=6158.46个
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最佳答案：不能,逆反应可以在一定条件下发生即铜和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜
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最佳答案：应用差量法 增加的质量和mCu-mFeFe+Cu2+=Fe2+ +Cu m56 64 8x 0.3x=64*0.3/8=2.4gn(Cu)=2.4/64=0.0
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最佳答案：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu1x091 n（Fe）=m/M=8.2/56=0.15mol0.15 x=0.15c CuSO4=n/V = 0.
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最佳答案：如果把锌片直接伸入硫酸铜溶液中,我们发现铜直接在锌片表面析出,那是因为锌片失去的电子没办法进入溶液,所以铜离子一定是在锌片表面得到电子.现在用一根导线把锌片和一
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最佳答案：增重0.2g 等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56) = 0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量 0.0