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最佳答案:是因为醋酸在被消耗的同时还会不断电离,H+浓度变化小吧.不知道你说的题是不是这样……
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最佳答案:醋酸大于盐酸.PH值相同,说明两种溶液初始H+浓度相同.但是盐酸是完全电离HCl == H+ + Cl-醋酸是部分电离CH3COOH =可逆= CH3COO-
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最佳答案:A、醋酸是弱酸,随反应的进行会不断电离出氢离子,所以氢离子浓度有增大的趋势,所以整个阶段的平均速率:醋酸>盐酸,故①正确;B、整个阶段的平均速率:醋酸>盐酸,所
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最佳答案:由于pH相同,因此CH3COOH的浓度远大于HCl.两者中Zn都完全溶解,且放出的气体一样多,证明两者体系中都是酸过量,且两个Zn的量相同.A:正确.初始的pH
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最佳答案:1:C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因:NaO