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最佳答案：C 先假设等质量的两溶液混合,则混合溶液密度是0.35,这个你应该会吧.然后,本题中并不是等质量而是等体积,而我们知道等体积的硝酸质量比水大,有密度可知.所以将
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最佳答案：温度上升,因为CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应.恢复室温之后,溶质质量分数不变,因为本来就是饱和的溶液,溶剂少了,会有相应的溶质析出,但是溶质质量分数是
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最佳答案：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少,温度低反而溶解性强.50℃时,Ca(OH)2的饱和溶液降温到30℃,氢氧化钙溶解度增大不析出沉淀,溶液质量分数不变.
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最佳答案：各算各的。即NaOH的溶质质量分数减小，Na2CO3的质量分数增加。该题是问NaOH的质量分数变化，应该是减小。
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最佳答案：不对,恒温蒸发饱和溶液的溶剂,有溶质析出,这时还是饱和溶液,所以溶液的溶质质量分数没有变化
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最佳答案：浓盐酸溶质质量减少,溶剂质量不变,质量分数下降.不变,增加,下降
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最佳答案：变小溶液质量变大（原溶液+蔗糖质量）溶质质量也不变（还是原来的NaCl）所以质量分数变小刚刚做错了很抱歉祝你学业进步!
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最佳答案：溶质减少,溶剂增多,溶质质量分数减少氢氧化钙溶液会与二氧化碳反应生成水和难容的碳酸钙水是溶剂,溶剂量增多,由于碳酸钙难溶,所以溶质减少.溶质少了,溶剂多了,质量
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最佳答案：稀释后最终会接近中性,但不可能变为碱性,这个是事实.
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最佳答案：氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后,溶液的质量增加,要求氯化钠溶液的质量分数,但是氯化钠的质量不变,即溶质的质量没变,所以氯化钠溶液的质量分数变小