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最佳答案：硫酸亚铁铵标准溶液[（NH4）2Fe(SO4)2•6H2O≈0.05 mol/L]：称取19.8硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入10mL浓硫酸,冷却后移入1
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最佳答案：FeSO4.7H2O=278FeSO4=152设加水x则（500 * 152/278 ）/ （ 500 + x ） = 0.001x = 272881.3 g
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最佳答案：称取多少克硫酸亚铁铵：1000*2%=20g
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最佳答案：配制硫酸亚铁溶液时,1 需要加入过量的铁粉防止亚铁离子被氧化,2 加入适量的硫酸 抑制 亚铁离子水解,PS 这儿的硫酸只是加一点点的 铁粉也不多 有就可以了
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最佳答案：已有部分硫酸亚铁被空气中的氧氧化成为硫酸铁,硫酸铁是带棕黄色的；少量的浑浊是由于溶液酸性不足而铁离子水解生成氢氧化铁沉淀变浑浊.
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最佳答案：称取39.2g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中,加100mL硫酸溶液(1+1),用水稀释至1L.贮存溶液在棕色瓶中.该溶液用前需要标定.
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最佳答案：你这问题需要看你的绿矾晶体中硫酸亚铁的含量.配制0.1mol/L硫酸亚铁溶液100ml,也就是需要0.1*0.1=0.01mol的硫酸亚铁.而硫酸亚铁的摩尔质量
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最佳答案：1,铁屑和酸是会反应的,关键是酸的浓度要达到值的.此处只要加很少的硫酸就可以去到抑制水解的作用的.2,哪怕铁屑和硫酸反应了也不影响我们的实验的,因为他们反应产生
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最佳答案：会反应的.有少量气泡冒出.①酸性条件下,亚铁离子更难被氧化.②有少量氢气产生可以驱除溶液中溶有的空气,并在试剂瓶中溶液上方汇聚,隔离溶液与空气,更好防止亚铁离子
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最佳答案：肯定是B Fe+2Fe3+=3Fe2+