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最佳答案：该物质电子式高中阶段不要求掌握.这是路易斯结构式,也是电子式.
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最佳答案：V形分子,高中阶段,写不出电子式,因为SO2分子中存在大π键.可以写路易斯结构式,看看便罢,高中不考.红色的部分就是大π键,SO2中存在一个π34的三中心4电子
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最佳答案：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2molCu参加反应生成2molSO2 转移4mol电子转移电子数4NA
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最佳答案：SO2实际的电子排布高中不需要掌握：实际是这样的有问题请追问！
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最佳答案：二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43×10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S
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最佳答案：这个,计算一下（本身最外层电子 — 成建电子数）/2就是答案了,如果不是整数,那就是说明有单电子,不算是中心原子孤对电子对二氧化硫中,每个氧和硫成键,硫需要提供
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最佳答案：电子书等于质子数,也就是 原子序数根据元素周期表原子序数就可以了比如1molCO2 电子数就是 6+8x2=22mol22x5=110SO2 16+8x2=32
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最佳答案：杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p
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最佳答案：二氧化硫的S原子采取不等性sp3杂化（和水类似）,两对孤对电子和成键电子为了保持最小排斥力,而形成V型.（杂化轨道理论）价电子对互斥理论也可以解释.中心原子价电
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最佳答案：铜、镁、硫离子、锌、二氧化硫在一定的化学反应中都能失去电子.