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最佳答案：第一步：计算（如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）第二步：称量或量取第三步
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最佳答案：偏大
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最佳答案：n(Cl2)=1.12/22.4=0.05(mol)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2On(NaOH)=0.1(mol)c(NaOH)=0.1/
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最佳答案：1)造成实验结果偏低的原因是( B,C )2) B.有少量KOH溶液残留在烧杯中,就是说容量瓶内的溶质有负误差,造成实验结果（配制浓度）偏低；3）C.定容时观
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最佳答案：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液.2、加深对物质的量浓度概念的理解.3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法.实验重点1、
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最佳答案：n=cv,物质的量n是已知的,c=n/v,由于俯视体积减小,n是已知的,一定的,那么物质的量浓度等于物质的量除以体积,体积减小,浓度偏高;相反,体积增大,浓度偏
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最佳答案：计算，称量，溶解，转移，洗涤，转移，定容，摇匀
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最佳答案：写出方程式：:4NO2+O2+2H2O=4HNO3生成的硝酸的物质的量等于NO2的,（N元素守恒）设烧瓶容量是V,那么O2和NO2都是0.5V,物质的量就是 0
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最佳答案：解题思路：（1）根据n=C•V和m=n•M来计算溶质的质量；（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器；（3）容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度溶