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最佳答案：两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-
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最佳答案：易知醋酸钠溶液是碱性的而Ac- + H2O HAc + OH-所以OH- ===HAc又因为碱性OH- > H+所以HAc>H+
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最佳答案：包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.
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最佳答案：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸这时候的氢离子浓度升高主要是由醋酸电离贡献,醋酸的电离比水强很多,此时水电离对氢离子贡献可以忽略.
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最佳答案：HAc---NaAc 由于同离子效应,构成缓冲溶液.[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}针对你的问题,关键在于[弱酸]/[共轭碱],缓冲溶液中这个比值一
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最佳答案：干嘛关闭语音成心坑我呢
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最佳答案：醋酸钠完全电离,但醋酸根离子是微弱的水解,所以醋酸根离子的量比较大,略小于0.1MOL/L但水解后显碱性,所以得到的溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度,氢离子浓度最
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最佳答案：列出质子守恒就可以了OH-=CH3COOH+ + H+醋酸分子和氢离子浓度比较难比较主要是根据pH来判断举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九
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最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
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最佳答案：你说的都对,但这里需要一点联系：水电离产生氢离子和氢氧根离子,醋酸根离子结合水电离产生的氢离子,氢离子减少,水的电离平衡正动,正动的结果是氢氧根离子的浓度增大,