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最佳答案：C
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最佳答案：（1）把2.0mol•L -1CuSO 4和1.0mol•L -1H 2SO 4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（Cu
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最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（2）混合后溶液中c（H+）=c（HCl），c（Cu2+）=c（CuCl2），c（Cl-）=c（HCl）+2
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最佳答案：1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2
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最佳答案：1.因为是等体积混合,所以混合后CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L.2.因为混合后H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L,所以H+为2m
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最佳答案：B.混合之后为0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc,形成路易斯共轭酸碱,具有缓冲能力,A和C中加入之后只能形成HAc,没有共轭碱NaAc
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最佳答案：选A,可假设3a%的硫酸密度为x,体积100；a%的硫酸的密度为y,体积也为100.且由硫酸密度大于水可知x>y.则可算出总硫酸质量m=100*3a%*x+10
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最佳答案：A V=M/密度 3a%的密度大,V一样,所以3a%的质量大,而等质量混合为2a%,所以大于
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最佳答案：问对人了 我好好辅导辅导你 先给你看一道题 接下来 你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓
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最佳答案：这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶