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最佳答案：Mg---H2;Al---1.5H2;4.48L氢气为0.2mol；如果全是镁,则有镁0.2mol； 如果全是Al,则有Al 0.133mol；由于没有其他条件
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最佳答案：解题思路：根据金属镁和金属铝与盐酸反应的方程式进行计算即可．设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，112Al+
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最佳答案：镁与稀硫酸的化学反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑质量比：24.3………………………2.0物料比：m…………………………2.0m/24.3铝
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最佳答案：Mg+2HCl——MgCl2+H2↑2Al+6HCl——2AlCl3+3H2↑设含镁X mol,含铝Y mol1.24X+27Y=5.1X+3/2Y=0.25解
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最佳答案：写离子方程式2Al+6H+=2Al3+ +3H2Mg+2H+=Mg2+ +H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选
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最佳答案：AB,和D不能生成氢气首先去除对于A和C在金属不足量的情况下生成氢气的量等于反应中金属转移电子摩尔数的一半显然镁和铝能转移的电子数多因为镁不和氢氧化钠反应
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最佳答案：Al2SO4中n(al3+)=0.1mol 所以n(SO4)=0.15mol 所以剩下 n(SO4)=0.15mol 而MgSO4 所以 n(Mg)=n(SO4
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最佳答案：两种物料中离子的摩尔数量比例关系：……………………Al2(SO4)3………………MgSO4阳离子摩尔数比:……2…………………………3（题目给）；酸根摩尔数比：
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最佳答案：要会用物质的量解题,少设未知数设合金中铝的物质的量Xmol,镁的物质的量YmolMg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1molYmol Ymol2Al
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最佳答案：A.对B.只会生成NOC.只有Al会和NaOH反应 生成的H2肯定比A少因为A两种金属都反应光了D.生成的是SO2选A