常温下强碱溶液(11个结果)

常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积混合,则溶液的PH为?

最佳答案：PH为8就是PH为10（-8）,PH为10就是PH为10（-10）,例如,在各一升的溶液中,10（-8）+10（-10）之后再除以2,在各两升的溶液中,10（-
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
常温下将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积混合溶液恰好呈中性则混合前此强酸和强碱的PH值之和是多少?(答案是15)

最佳答案：那么强酸中的氢离子浓度是强碱中氢氧根离子浓度的10倍,设强酸PH为N,强碱就是14-（N-1）,然后相加得15
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V

最佳答案：解题思路：依据强酸和强碱混合后溶液呈中性，氢离子物质的量和氢氧根物质的量相同列式计算；强酸溶液pH=a，c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，溶液中
SiO2与什么在常温下反应?是在常温下只能和氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,还是和强碱都能在常温下反应呢

最佳答案：SiO2在常温下与强碱反应缓慢,只要是可溶性强碱均行比如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡.与HF酸常温下反应比较快些,浓度越大越快：SiO2 + 6HF===H2S
酸碱混合问题要详解常温下,某强酸溶液和某强碱溶液的ph之和是13,将这种酸和这种碱按一定比例混合,溶液恰好呈中性.混合

最佳答案：1/10某强酸溶液和某强碱溶液的ph之和是13,那么氢离子浓度是氢氧根的浓度的10倍.所以强碱的浓度是强酸浓度的10倍.
下列对氯气性质的描述：①黄绿色；②有刺激性气味；③能与水发生反应；④常温下是一种气体；⑤能与强碱溶液发生反应；⑥能与金属

最佳答案：①黄绿色属于物质的颜色，为物理性质，②有刺激性气味属于物质的气味，为物理性质，④常温下是一种气体，为物质的状态，属于物理性质；③能与水反应、⑤能与强碱溶液发生反