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最佳答案：实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔
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最佳答案：醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,所以测量几种完全电离的电解质,再相加减即可,具体步骤是：1、测量纯水的电导率2、分别测量以纯水为溶剂的氯化钠、盐酸和醋酸钠的电导
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最佳答案：电导法：加水稀释,根据电流判断,稀释十倍,电流并没有减小为原来的1/10.弱酸：取同浓度盐酸和醋酸,发现盐酸pH值小,说明不完全电离加醋酸钠：PH值增大,证明H
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最佳答案：NH3 + H+ == NH4+ 生成铵根离子了
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最佳答案：解题思路：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离；C．氯化钠不影响醋酸的电离；D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．A．醋酸的电离是吸热反应，升
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最佳答案：正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀
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最佳答案：解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X XK= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X)
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最佳答案：变大变大变小变大变大
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最佳答案：HAc=可逆=Ac- + H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略
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最佳答案：CH3COOH===(可逆电离)H+ + CH3COO- ,【H＋】=【CH3COO-】K=【H＋】【CH3COO-】/[CH3COOH],[CH3COOH]=