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最佳答案：m+n不等于p+q,就说明反应前后气体有体积变化,如果反应向一个方向一直进行,这个体积变化就会一直持续,压强也会在变化,回过来考虑,如果压强不再变化,证明气体体
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最佳答案：平衡浓度=物质的量÷容器容积体积分数=某组分的体积÷容器容积
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最佳答案：2SO2+O2==2SO32 1 23mol x nn=3mol x=1.5mol2平衡时容器内气体的总物质的量是：（5-3+3-1.5+3）mol=6.5mo
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最佳答案：(a-b)x10(-7)/b. 写出电子守恒,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10（-7）,氯离子是b/2钠离子是a/2,再用平衡常数和氢离子浓度表示醋酸根离子
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最佳答案：解析： X2(g) + Y2(g) 2Z(g)开始： 0.1 0.3 0.2极端法求：如果平衡向正反应进行,设X2全反应则有：0 0.3-0.1=0.2 0.2
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最佳答案：HA == H+ ＋ A-起始 c 0 0电离 x x x平衡c-x x xK=x·x/（c-x） c-x≈cKc=x·x x=（Kc）的二分子一次方电离度=x
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最佳答案：废话.反应物浓度增大了,平衡右移,当然是有更多的生成物产生了,生成物的浓度也得增大,物质的量必然改变了.不然平衡就一直右右右右右右右右右右右右右右移,永远也平衡
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最佳答案：都可以,最好用浓度,用物质的量要注意体积,如果是lL就都一样了
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最佳答案：可以,冲入2amolc和d后反应左移动,ABCD物质的量都是2a（利用左右两边物质量系数总和相等,平衡后与原来的等比例）故容积不变,物质量增加一倍,浓度也增大一
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最佳答案：强酸是指完全电离的算,弱酸无论平衡如何移动,都不会达到完全电离的程度.如果要达到相同浓度的话还是可以的,一元强酸和二元弱酸,在某个特定平衡的时候,氢离子浓度就可