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最佳答案：是这样的,因为你加入了酸,所以,无论怎么有什么平衡移动,结果,H+的浓度还是增加的.因为,水电离出的H+几乎是可以忽略的.再说,是因为你加入了酸,使得平衡移动的
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最佳答案：1. Na2CO3溶液的电荷守恒： C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1 物料守恒 C（Na+
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最佳答案：该溶液的浓度=（0.008mol/L）/8% = 0.1 mol/L
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最佳答案：同温度下,同浓度醋酸溶液中,H+的浓度相同（不必强调同体积）同体积,浓度为a MOL/L和10a MOL/L 的醋酸中,H+浓度关系>1/10(前提是10a也小
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最佳答案：稀释后醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小,右边减小得多,平衡右移,氢离子有增大趋势,但浓度仍比原来小.
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最佳答案：是同时进行的
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最佳答案：选B其实总的来考虑就行了,总的溶质是400*0.17+600*0.23=206溶液总质量是400+600=1000这样就容易多啦~
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最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
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最佳答案：(1)NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-(2)盐；NaHSO 4由金属阳离子(Na +)和酸根离子(HSO 4 -)构成(3)①SO 4 2-+2
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最佳答案：实在不好意思哈,大意了,当成是求Fe2+和Fe3+的浓度比了,误导楼主了,非常抱歉o(∩_∩)o...哈哈...答案选C.写出它们的离子反应方程式：Fe2++2