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最佳答案:1mol/LNaX溶液的pH>7,说明溶液显碱性,说明NaX是弱酸强碱盐.所以对应的酸HX是弱酸.如果LNaX溶液的pH=7,说明HX是强酸(强酸强碱盐显中性)
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最佳答案:由题可知,该弱酸性指示剂的PKa=5.5.然后利用反对数.5.5=-log[H] 导出氢离子浓度为3.2×10(-6) 指示剂为弱酸性 所以 电离常数为3.2×
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最佳答案:(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==
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最佳答案:(1)
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最佳答案:因为弱酸,比如磷酸和磷酸二氢根离子的混合溶液,如果向其中加入酸,则磷酸二氢根离子水解消耗氢离子,如果加入碱,则磷酸和氢氧根离子中和,所以无论加入酸还是碱,对溶液
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最佳答案:一般HIn在溶液中解离生成H,In,ph=pKa是它的理论变色点,ph=pka加减一大约是指示剂的变色范围,根据你的描述pKHin等于3.4,可能是甲基橙
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最佳答案:小于14的混合后肯定是酸性,大于14的就不一定了,需要知道酸碱的具体浓度和弱酸的解离度强酸弱碱情况刚好相反,懒得打了自己推一下
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最佳答案:这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同(而强酸是完全电离的).随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸
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最佳答案:解题思路:A.当pH<2.6时,HAc电离;B.NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;C.如果溶液中只含NaAc,NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;D.升高温度