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最佳答案:此时溶液的PH=1.4,为酸性,所以加入的盐酸过量,即盐酸将氢氧化钠反应完后又剩余,所以溶质为HCl,NaCl两种.
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最佳答案:B由大于7变为小于7最后盐酸过量,pH值将小于7
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最佳答案:解题思路:根据化学方程式进行计算,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,故原溶液pH大于7;氢氧化钠能与盐酸发生中和反应,要确定反应后溶液的pH,需要知道氢氧化钠和盐
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最佳答案:解题思路:氢氧化钠能与盐酸发生中和反应,要确定反应后溶液的PH,需要知道氢氧化钠和盐酸反应的程度.设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要10%的盐酸溶液质量
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最佳答案:根据NaOH+HCl═NaCl+H 2O可知,开始滴入盐酸时,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当酸碱恰好完全中和时,溶液中的溶质是氯化钠,溶液呈中
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最佳答案:对,理论上就是这样了
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最佳答案:硫酸的质量为4.9g,换算成物质的量为0.5mol由于刚好完全反应使溶液呈中性,所以消耗氢氧化钠1mol.
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最佳答案:取氢氧化钠溶液质量为100g,其中溶质质量为10g设盐酸溶液的质量为X,生成氯化钠质量为YNaOH+ HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.510g