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最佳答案:解题思路:根据蒸发前后溶质的质量不变,计算出溶液的质量,根据质量分数计算溶质的物质的量,进而计算溶液的物质的量浓度.设14%氢氧化钾溶液的质量为x,蒸发前后溶质
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最佳答案:加入碳酸钠:氢氧化钾:无明显现象饱和石灰水:出白色沉淀(碳酸钙)稀硫酸:出CO2无色气体
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最佳答案:C氢氧化钾和硫酸溶液
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最佳答案:质量分数变成了原来的二倍说明原溶液的总质量是末溶液的二倍,也就是说原溶液是400克,蒸发后为200克.所得溶液的物质的量浓度== 200*28%/56 /0.1
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最佳答案:用容量瓶进行定容操作时,无论少了多少,都不要补.如果是加多了,千万不要用滴管吸走多余的液体,一定要倒掉重来.
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最佳答案:可能NH4Cl和KOH反应生成NH3.H2OAgNO3和NH3.H2O可以生成银氨溶液银氨溶液为无色澄清溶液加乙醛之后发生银镜反应生成Ag
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最佳答案:解题思路:据题意:氢氧化钾能与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁,氯化钾和氯化镁不反应;据质量守恒定律可知:生成的氢氧化镁的质量是:50g+50.6g-94.8g
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最佳答案:解题思路:据题意:氢氧化钾能与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁,氯化钾和氯化镁不反应;据质量守恒定律可知:生成的氢氧化镁的质量是:50g+50.6g-94.8g
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最佳答案:解设生成硫酸钾的质量为X根据原子守恒可知H2SO4 →K2SO498 174100g*9.8% X解得X=17.4g答蒸干该溶液可得固体质量是17.4g
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最佳答案:酸值是2.3mgKOH/g指中和1g样品中的游离酸所需消耗氢氧化钾的毫克数为2.3mg,即0.00004099molKOH,因碳酸钠与酸反应比为2:1,所以用碳