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最佳答案：H+ + OH- ===H2ONH4+ + OH- ==== NH3气体符号+ H2OMg2+ +2OH- ===Mg(OH)2Al3+ +3OH- ===Al
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最佳答案：n(HCl)=1*0.1=0.1moln(NaOH)=0.1mol设Na xmol Al ymolNa--------NaOH ------0.5H2 2Al
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最佳答案：解（1）设Na为x mol,Al为y molNaOH+ HCl= NaCl+ H2O1 1a 1×5ml∴a=0.005mol说明剩余NaOH含量为0.005m
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最佳答案：298K时AgCl的溶度积是：1.56*10^-10设溶解的AgCl质量是S,则反应生成的Ag+和Cl-浓度是S/144.5AgCl=== Ag+ +Cl-14
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最佳答案：原来溶液中HCl == H+ + Cl-H+和Cl-是溶液导电的原因,且浓度越高导电越好当加入NaOH后,NaOH + HCl ==NaCl + H2ONaCl
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最佳答案：解题思路：Ⅰ．（1）根据氢氧化钠的体积在80至90ml段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；（2）
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最佳答案：将酸钠和碳酸氢钠组成的混合物放入盐酸中溶解,后加碱中和,说明盐酸过量.可以算出与碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物反应的盐酸的物质的量为1mol/L*0.05L-0.
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最佳答案：先加入的6molNaOH,都产生了沉淀：FeOH3+AlOH3,于是每加入3molNaOH,产生1mol沉淀再加入的1molNaOH,使AlOH3溶解,变为Na
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最佳答案：解题思路：由图象可知，当加入NaOH14mL时，沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液溶质为NaCl，以此计算盐酸的物质的量浓度；加入NaOH溶液2mL～1
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最佳答案：解题思路：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中