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最佳答案：解题思路：A、量取待测液盐酸前，酸式滴定管必须用盐酸润洗；B、碱式滴定管必须用氢氧化钠溶液标准液润洗；C、若有液体溅出，会使待测液的物质的量减少，影响滴定结果；
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最佳答案：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定
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最佳答案：n(NaHCO₃)=1.680 g/(84 g/mol)=0.02mol2 NaHCO₃------1 H₂SO₄n(H₂SO₄)=0.01molc(H₂SO₄
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最佳答案：解题思路：（1）根据盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，可选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；（3）根据c（待
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最佳答案：25=0.3xx=250/3
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最佳答案：锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 黄色（1分） 橙色（1分）半分钟不变色（1分）（2）D（1分） （3）20．00mL（1分） （4）0．0800 mo
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最佳答案：（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该
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最佳答案：解题思路：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；（2）根据滴定管的结构和精确度以及测量的
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最佳答案：(1)浅红色变为无色且半分钟内不恢复 (2)D (3) 26.10(4)V＝26.20 ml，(第二次偏差太大，舍去)c(NaOH)＝0.1000 mol/L
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最佳答案：解题思路：根据c（待测）=C(标准)×V(标准)V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．A、所用烧碱已部分潮解，标准溶液浓度偏小，造成V