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最佳答案：混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
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最佳答案：三乙胺kb=5.25*10的-4次方 要水溶液ph=12 氢氧根浓度10的负二次方 计算知此时三乙胺的浓度应为0.20047619摩每升 不知对不对
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最佳答案：1、1000-100=900ml2、10ml3、（0.01-0.001）/0.01=0.9L=900ml
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最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
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最佳答案：· NH3H2O = NH4+ + OH-平衡时 0.1-x x x所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5[OH-] = x = 1.
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最佳答案：解题思路：A．酸的强弱未知，混合后不一定呈中性；B．一水合氨为弱电解质，加水促进电离；C．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大；D．水的离子积常数只受温度的影
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最佳答案：这个是1*10^-1 - 9*10^-2=10^-2,lz估计是到这里就完了,不过这个是氢离子量,不是浓度,要除去体积1010^-2 /10=10^-3pH=-
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最佳答案：(1)pH=12.65的Ca(OH)2溶液 --- [OH-] == 0.045mol/L(2)0.045V/(100+V) == 0.0001V == 0.2
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最佳答案：n(NaOH)=0.96*500/40=12molC(0H-)=10^-14/C(H+)=10^-2mol/lv=n(NaOH)/C(OH-)=1200Lm=1
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最佳答案：一元酸和一元碱表示的是分子中各含有1个H和1个OH,但是溶于水后这一个H+或OH-不一定完全电离,也就是说,0.01mol/L的一元酸,如果完全电离,则H+浓度