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最佳答案:N(OH-)= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2 = 0.0
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最佳答案:溶液中有H+、OH-、Cl-.稀释后H+、Cl-浓度降低.由于H+和OH-乘积是定值,H+浓度降低,所以OH-浓度升高.
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最佳答案:约7
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最佳答案:酸的溶液无论怎么稀释只会无限接近并小于7
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最佳答案:稀释过程中溶质的质量不变,加入等质量的水,溶液总质量变成原来的两倍,则溶液的质量分数变为原来的一半
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最佳答案:7
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最佳答案:56接近7
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最佳答案:很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.HF是弱酸,0.1摩/升的HF的
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最佳答案:pH相同指的是H+浓度相同,可以用迂回的思路解决问题,先假设稀释相同的倍数,那么醋酸中有电离平衡移动,稀释促进电离,会有一些分子电离出H+,使得醋酸溶液中的氢离
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最佳答案:解题思路:根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合题意进行分析解答.把100毫升浓度为30%的盐酸稀释100倍,此过程中,溶质质量不变,溶剂质量增加.故选:C.点