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最佳答案:浓硫酸有强氧化性,可使锌表面形成致密氧化膜而发生钝化.稀硫酸中:负极:Zn -2e- = Zn2+,正极:2H+ + 2e- = H2↑.总反应:Zn + 2H
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最佳答案:负极:Al-3e==Al3+正极:Ag2S+2e==2Ag+S2-H2S原电池总反应方程式:3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S
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最佳答案:,反应的原理是2H++Zn=Zn2++H2.D变小.
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最佳答案:首先铜片不会和稀硫酸反应;所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】锌片的
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最佳答案:对于Mg--Al--NaOH系统,自发氧化还原反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑,Mg不能与NaOH溶液反应,所以A
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最佳答案:解题思路:形成原电池反应时,较为活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,可生成金属、气体等,结合两极反应的现象进行判断,以此