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最佳答案：用c=vb公式来算.C就是物质的量浓度.b是摩尔质量V是体积.我目测一些硫酸亚铁氨貌似大一点
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最佳答案：（1）计算不生成FeS沉淀时S^2-的最高浓度：FeS的Ksp=6*10^-180.1*[S^2-]=6*10^-18[S^2-]=6*10-17mol/L（2
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最佳答案：用硫酸溶液溶解硫酸亚铁晶体.这是为了防止硫酸亚铁被空气氧化,以及抑制其水解.
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最佳答案：沉淀可能是墨绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；加入盐酸沉淀消失,溶液变为浅绿色.还有一种情况墨绿色为氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物,氢
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最佳答案：醋酸根和氢离子生成醋酸这个弱酸,所以醋酸根和氢离子不能共存也就是你说的 生成弱电解质就不能大量共存
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最佳答案：先说明,不是很确定Ksp(FeS)=C(Fe2+)*C(S2-)=3.7*10^-19将C(Fe2+)=0.1mol/L代入,得到C(S2-)=3.7*10^-
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最佳答案：如果只是理论那当然不行,亚铁离子在PH为8时就完全沉淀了,溶液里根本没有铁!
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最佳答案：c abd都会被氧化
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最佳答案：解题思路：该花长势不佳，土壤的pH为7.6，为碱性，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施该溶液为酸性．根据溶液pH＞7呈碱性；
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最佳答案：沉淀的条件是溶液的离子积大于沉淀的溶度积，已知FeS的Ksp=6*10^-18 ，ZnS的Ksp=2*10^-22即：[Fe2+]*[S2-]大于6*10^-1