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最佳答案：根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧
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最佳答案：因为反应 3 NO2 + 2 H2O = 2 HNO3 + NO反应前 气体体积是 3,反应后气体体积变为 1前后体积差是2,被水占据.所以试管里水面上升至容积
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最佳答案：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO所以 液体只占总体积的三分之二则硝酸的物质的量浓度 [(2/3)/22.4]/(2/3) = 1/22.4 = 0
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最佳答案：1.①二氧化氮溶于水,所以体积比为3:2②此时硝酸物质的量与原二氧化氮物质的量相同,设总体积为V则n（硝酸）＝2V／5÷22.4而体积v＝2V／5所以c＝n／v
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最佳答案：1、如果你是出题人,进入多少水都可以,只要少于12ml；2、由于通入氧气后发生反应：4NO2+O2+2H20=4HNO3,可能有氧气过量,则1毫升必定为不溶于水
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最佳答案：若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,
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最佳答案：剩余的气体可能是 O2,或者是NO.（不可能剩余NO2）（1）假如剩余的是O2.那么全部溶解了9mL4NO2 + O2 + H20 = 4HNO3当NO2和O2
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最佳答案：如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：4NO2 +
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最佳答案：3体积二氧化氮反应生成1体积一氧化氮,现在减少2/5,可见原来有3/5的二氧化氮.原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比等于2：3.2体积二氧化氮转化为2体积硝酸溶
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最佳答案：设气体体积为A L则减少的体积为（1－3/5）A=2A/5 L3NO2+H2O=2HNO3+NO3-----体积减少3－1＝2X－－－－2A/5X=3A/5 L