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最佳答案：3mol水的物质的量就为3mol,其质量为3mol*18g/mol=54g常温下水的密度近似为1g/cm^3V=质量/密度=54/1=54cm^3=54ml
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最佳答案：根据电荷守恒,我们可知 c（NH4+ ） + c（H+ ）=c （Ac- ） + c （OH-） 现告诉我们pH=7,所以可知 c(NH4+ ) =c（Ac-）
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最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒来分析；B．根据电荷守恒来分析；C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；D．F-水解，但水解的程度很弱．A．NaCl溶液中存在四种离
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最佳答案：解题思路：A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液；B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性；C
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最佳答案：解题思路：A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液；B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性；C
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最佳答案：首先,醋酸和氢氧化钠反应,生成醋酸钠.这时显中性然后,醋酸跟是弱酸跟,在水中会发生水解,这才显碱性.不用质疑,我们在上课的时候争论过这个问题.
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最佳答案：C
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最佳答案：AB
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最佳答案：解题思路：A、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸；B、盐酸的PH等于1，所以盐酸的浓度0.1m
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最佳答案：解题思路：（I）（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；（3）混合溶液的溶质为