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最佳答案：第一个反应没有配平,应该是Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2,所以是失2个电子.,这句话是对的,但是在考虑一个反应
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最佳答案：首先更据化合价变化确定氧化剂或者还原剂,在计算 电子数=氧化剂物质的量x氧化剂化合价降低值x阿伏加德罗常数 或 电子数=还原剂物质的量x还原剂化价的升高值x阿伏
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最佳答案：以“=”为界“=”前元素化合价全标出来 “=”后所有元素化合价标出来（熟练后就简单了）对应元素化合价升高表示失电子 同理 对应元素化合价降低表示得电子失去或得到
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最佳答案：1、标出化合价升高数与降低数,然后,升高的失去相应数目的电子,降低的得到相应数目的电子,标出得失电子数.2、找到得失电子数的最小公倍数,配平,把配平系数标在反应
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最佳答案：有电子转移（或偏移）如果是站在初中化学的角度,那就是：得氧失氧
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最佳答案：得电子,降价.失电子,升价.
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最佳答案：单就这个Cu+Cl2＝CuCl2 Cu+S=Cu2S（条件都是加热）来说,很明显氯气要比S‘厉害’,因为氯气能使铜失去2个电子变成+2价,而S只能使他变成+1价
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最佳答案：首先你得找出化合价变化的元素,因此,1：先标出各元素的化合价,2:确定变价的元素,用箭头标出,即al 和H3:看好了,Al是从零价升到了+3价,每个Al失3个电
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最佳答案：得失电子是相等的!CU变成CU2+,失去2个电子,而HNO3变成1/2N2,得到5个电子!那就是5：2
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最佳答案：解题思路：由题目所给新信息：元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可根据化合价说法发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．A、属于分解