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最佳答案:酸性环境还原为二价离子中性环境还原为四价离子或MnO2碱性环境还原为六价离子常为(MnO4)2-中性基本都是还原为MnO2,四价离子很少,抱歉,判断方法不知道
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最佳答案:酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2
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最佳答案:先将你写的方程用电荷守恒配好 再观察左右两边 会发现左边少氢右边多氧 又没加硫酸 故不是酸性 只能在左边加水 而右边只能生成氢氧根 如果加了硫酸 即为酸性在左边
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最佳答案:加热还原成二氧化锰 水溶液是锰离子
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最佳答案:中学阶段只需记住常见的就可以,不用这么多的,不用大学知识没有那个中学生可以知道这些的,非要知道就查大学无机化学电极电势可以知道它们的氧化性强弱
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最佳答案:2Mn2+ +5S2O2- +8H2O =Ag+=2MnO4- +10SO42- +16H+
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最佳答案:解题思路:该题中的化学反应均为氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒及离子反应中电荷守恒、遵循质量守恒定律来书写离子反应方程式,以此来解答.(1)向酸性高锰酸
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最佳答案:解题思路:(1)根据反应物为硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液,生成物为高锰酸钾、硫酸钾和硫酸,利用质量守恒定律和电子守恒来写出并配平上述