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最佳答案：设溶液质量为M,则溶质质量为：溶液质量x质量分数,即M*b.溶液体积为：质量/密度,即M/a.溶液浓度为：溶质质量/溶液体积,即 （M*b）/（M/a）=ab综
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最佳答案：：室温下,30%氢氧化钠的密度是1.367克/cm2,实验得到的密度是1.34克/cm2.随着温度的升高,密度会有所减小.
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最佳答案：c=(1000×1.05×10%）÷40＝2.625 mol/L
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最佳答案：氯气与氢氧化钠反应式如下：Cl＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 氢氧化钠溶液的质量是 2.24L / 22.4L/mol * 2 * 4
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最佳答案：我来了假设有1L溶液所以此时NaOH物质的量=2.75*1=2.75MOL此时溶液质量m=1000*1.1=1100g所以水质量=1100-2.75*40=99
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最佳答案：c=1000ρω/Mc=1000×1.525×50%/40=19.0625mol/L下面的问题应该是溶液稀释的问题,可以用稀释公式进行计算.稀释公式：c1v1=
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最佳答案：-56.01 kJ/mol
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最佳答案：0.05mol的稀硫酸干掉了0.1mol的氢氧化钠 还剩的0.2mol 氢氧化钠之前干掉了0.2mol氯化氢 标况下22.4L/mol 那就是4.48L了
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最佳答案：解题思路：（1）根据n=c•V，ω=溶质的质量溶液的质量×100%计算；（2）根据Na守恒计算；（3）由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.08mol，该
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最佳答案：解题思路：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH），m（溶液）=vρ，根据质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%计算；（2）根据电荷守恒计算；（3