-
最佳答案：只有化学反应速率常数受除温度以外的条件影响（表面积等）,其它如电离平衡常数,水解平衡常数都只受温度影响,在固定温度下是定直,所以叫“XXX平衡常数”注意“常数”
-
最佳答案：电离平衡常数只与温度有关,所以稀释后,电离平衡常数不变.溶液稀释,弱酸电离程度增大,溶液中c(H+）、c(酸根离子)、c（弱酸）均减小,且c（弱酸）比c(H+）
-
最佳答案：减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应
-
最佳答案：减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应
-
最佳答案：正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀
-
最佳答案：1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应
-
最佳答案：减小加水,浓度下降
-
最佳答案：你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!
-
最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平
-
最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^