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最佳答案:Zn+Ag 2O==2Ag+ZnO
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最佳答案:根据置换反应的生成物中有单质和化合物,结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银,整个反应的过程是:锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银,故答案为:Zn+Ag
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最佳答案:解题思路:根据锌和氧化银发生置换反应,所以生成物中一定有单质和化合物进行分析.根据置换反应的生成物中有单质和化合物,结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银,
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最佳答案:根据题意:放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH --2e=Zn(OH) 2,则金属锌发生失电子的氧化反应,所以金属锌为负极,氧化银电极上的反应是:Ag 2O+
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最佳答案:生成了银和氧化锌.根据质量守恒定律,反应前后原子种类和原子数量不变,元素种类不变,可得化学方程式是:Zn+Ag2O==2Ag+Zno不确定对不对,化学学得不好~
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最佳答案:AD从电极反应式看,锌失电子被氧化,所以锌为负极;Ag 2O得电子被还原,所以是正极。由电极反应式相加可得,总化学方程式:Zn+Ag 2O+H 2O=Zn(OH
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最佳答案:在原电池中 正极得电子 化合价降低 负极失电子 化合价升高 正极氧化银 氧负二价已经是最低价了 不可能再得到电子 而银离子为正一价 可得到电子 降为0价
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最佳答案:A、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag 2O,故A错误;B、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag 2O,故B正
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最佳答案:解题思路:原电池放电时,较活泼的金属作负极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答该题.A
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最佳答案:解题思路:根据化合价变化可知Zn被氧化,发生氧化反应,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,得电子发生还原反应;从总反应方程式分析,氢氧根离子的物质的量没变化但溶