-
最佳答案：氧化还原反应的本质：电子的得失和偏移也就是说,在金属和导体之间 发生了电子转移（金属先和电解质溶液反应 失去电子 转到另一极导体上）也就是发生了氧化还原反应不需
-
最佳答案：电动势E＞0,则说明电子,即负电荷是逆向移动.而电池反应产生的就是电子,那你说反应朝哪边呢...?
-
最佳答案：这是定义
-
最佳答案：自发反应中,负极材料外部,全是最外层自由移动的电子e-,由于阴阳离子相吸,电解质溶液中带正电荷的离子附着在外,有越多的负极材料反应,就有越多的负电离子排布在外,
-
最佳答案：氧化还原反应的本质：电子的得失和偏移也就是说,在金属和导体之间 发生了电子转移（金属先和电解质溶液反应 失去电子 转到另一极导体上）也就是发生了氧化还原反应我语
-
最佳答案：就是这个原电池中的正、负极,电解质中总有两者能发生氧化还原反应.CU和石墨也能形成原电池,电解质是硝酸银溶液.
-
最佳答案：那个氯化钠可以无视.只是为了了增加溶液导电性而已~实际反应的还是氧气
-
最佳答案：只有自发发生氧化还原反应,才可以构成原电池氧化还原反应就是电子的得失,那么在电池中也是这样子的
-
最佳答案：理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池
-
最佳答案：原电池,一定是化学能转化成电能,所以一定是放热反应不行,否则就不是原电池了对,反应自发有两种,一种是焓驱动,即放热,一种是熵驱动,就是你说的熵增加.但是,对原电