则该溶液的PH(18个结果)

同一溶液中,有氨根离子,碘离子,钡离子,氯离子,则该溶液的PH和介质?

最佳答案：一定是酸性因为有NH4+,不可能是碱性.NH4+水解为酸性.介质可能是盐酸.不能是H2SO4,因为有Ba+.也不能是HNO3,因为有还原性强的I-不能是HClO
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ）水 =1.0×10 -12 mol/L，则该溶液的pH可能

最佳答案：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ）水 =1.0×10 -12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋ ) 水＝1.0×10 － 12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)

最佳答案：AD25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋) 水＝1.0×10 － 12mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）

最佳答案：25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只
用惰性电极电解某溶液,发现只有H2和O2产生,则该溶液的PH和浓度怎么变

最佳答案：如果是正盐溶液则PH不变 ,浓度变大酸溶液如硫酸则浓度变大 PH减小碱溶液如氢氧化钠则浓度变大 PH变大酸式盐同酸
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）

最佳答案：解题思路：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、
（2005•荆州）草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，它的水溶液显碱性，则该溶液的pH（　　）

最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．草木灰的水溶液显碱性，说明该溶液的pH大于7．故选C．点评：
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?

最佳答案：溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L可知溶液中必有强酸或是强碱抑制了水的电离1.当溶液显强酸性时:ph=32.当溶液显强碱性时:ph=11
电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13

最佳答案：是13,水的离子积是【OH-】·【H+】=10^-14mol/L ,pH=-lg【H+】=-（-13）·lg10=13.
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?

最佳答案：第一种水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制可能是强酸抑制也可能是强碱抑制水的电离强酸抑制水的电离根据H2O=H+ +OH