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最佳答案:NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.520 XX=18.25还有1.75gHCl剩余、所以是酸性的、变红
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最佳答案:A,因为A可以和硫酸生成硫酸钡沉淀,但和盐酸没现象,B硝酸银和硫酸还有盐酸都有沉淀生成.C和盐酸还有硫酸都有气泡生成.D紫色石蕊试液,2种溶液都变红色.故选A
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最佳答案:100g10%的HCl表示HCl有10g,则盐酸的物质的量为0.56mol,而100g10%的NaCl表示NaCl有10g,则NaCl的物质的量有0.25mol
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最佳答案:红色氢氧化钠式大于盐酸,即单个氢氧化钠分子比盐酸分子重所以相同的质量,盐酸分子多因为这个中和反应2种分子1对1,所以反应好了盐酸分子会多所以溶液会呈酸性,所以是
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最佳答案:解题思路:对于推论的正确与否的分析,最简洁的方式是通过相应的反例来证明正确与否,只要能够找到一个反应印证其错误就说明是该结论不成立.A、碳酸盐与盐酸反应放出气体
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最佳答案:如果盐酸与氢氧化钠完全中和,那么HCl与NaOH的质量比是36.5/40,如果是等质量、等质量分数的盐酸与氢氧化钠溶液混合时,HCl与NaOH的质量比是1/1,
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最佳答案:NaOH+HCl==NaCl+H2O40 36.5x 50g*3.65%40/x=36.5/(50g*3.65%)x=2gPH=7即恰好完全反应,所用氢氧化钠溶
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最佳答案:C不可行.盐酸和硫酸都是酸,都呈酸性.都能使紫色石蕊变红.它们应该用氯化钡溶液进行区分.如果有白色沉淀的是硫酸,无明显现象的是盐酸.
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最佳答案:解题思路:由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会变色,所以滴入石蕊不会变色这说明溶液呈中性,因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,据此分析解答即可;由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会