用一定量的硫酸溶液(26个结果)

某化工实验室用15%的NaOH溶液清洗一定量的石油中的残余硫酸.共消耗NaOH溶液40g,清洗后.

最佳答案：NaOH溶液40g含有NaOH物质的量为：（15%*40）/40=0.15mol,消耗1mol的硫酸需2mol的NaOH,所以残余硫酸物质的量为：0.075mo
实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20克，洗涤后的溶液pH等于7，求这一定量的石油

最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油
某同学用49克的10%硫酸和一定量的氢氧化钠溶液混合时测得溶液的pH值正好为7,请问硫酸的物质的量为____mol 反应

最佳答案：硫酸的质量为4.9g,换算成物质的量为0.5mol由于刚好完全反应使溶液呈中性,所以消耗氢氧化钠1mol.
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量

最佳答案：7.35g
用80g配制好的10％的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,洗涤至溶液恰好呈中性,此时还剩余NaOH溶液3

最佳答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98.80X...(80-30)*10%X=98*(80-30)*10%/80=6.125这一定量的石油产品里所含
实验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗40克氢氧化钠溶液,

最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：80 9840*15% X80X=98*40*1
某工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中残余的硫酸,共消耗这种溶液40g洗涤后溶液显中性

最佳答案：40g*10%=4g设被中和的硫酸质量是X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g X80/98=4g/XX=4.9g
某化工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸

最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定
（2011•北海）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液

最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．（1）设H2SO4的质量为xNaOH的
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤呈中性.这一定量石油产品

最佳答案：含硫酸氢的量?你确定哈?2NaOH~H2SO4~H2S80 3415%*40 xx=34*15%*40/80=2.55g