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最佳答案：6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓
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最佳答案：假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取 X*0.05/0.5 L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y
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最佳答案：1mol重铬酸钾反应后得到电子6mol电子（两个铬，每个从6价降至3价），1mol亚铁反应后失去电子1mol电子（一个铁，每个从2价升至3价），所以存在V1*C
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最佳答案：要看你酸标准溶液的基本单元是什么了.1mol/L盐酸无所谓了,硫酸的基本单元就不一样了.1/2H2SO4和盐酸一样.H2SO4就是盐酸的二倍浓度了.一样的浓度消
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最佳答案：溶液中的碱未完全中和,是对的.硫酸标准溶液滴KOH溶液,生成物K2SO4为中性,不水解,不影响将结论.硫酸标准溶液滴氨水,若恰好中和（按方程式恰好反应完）,则生
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最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
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最佳答案：为什么我算的是2：3你说的是NaOH溶液Al如何与NaOH固体反应3个H2SO4就可以来3个H2,3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2
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最佳答案：解题思路：（1）根据操作是否规范或造成的误差分析；（2）①根据c（OH-）/c（H+）=1×10-8，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lg
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最佳答案：①则甲中硫酸_过量_____(过量/适量/不足量）,理由____合金质量增多,生成气体体积增多__ 乙中硫酸___不足量___(过量/适量/不足量）,理由设3.
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最佳答案：第一问 有两个 第一个铜失去两个电子生成铜离子 第二个氢氧根失电子变为水和氧气第二问 运用电子守恒 生成1mol的氧气要4mol电子 因此生成2mol的铜质量为