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最佳答案：解题思路：A、从两个角度一是比较NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应前后气体的化学计量数关系，二是压强对平衡移动的影响；B、从转化率的大小
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最佳答案：解题思路：A、从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；B、工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高氨气的利用率；C、增大压强
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最佳答案：解题思路：（1）根据浓度商与平衡常数的大小判断反应进行的方向；（2）先根据平衡常数计算出c（SO2），再根据转化率公式求出SO2的转化率；（3）根据浓度、温度、
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最佳答案：解题思路：（1）根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量，利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算，催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，反应物的转化
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最佳答案：解题思路：A、根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断．B、根据氧化反应是物质与氧发生的化学反应进行分析判断．C、根据催化剂的概念进行分析判断即可．D、根据氧
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最佳答案：解题思路：SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时
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最佳答案：解题思路：A、根据实验室制取氧气的条件分析；B、根据工业制取氧气的方法分析；C、根据催化剂的特点和性质判断；D、根据催化剂的特点和性质判断．A、实验室用高锰酸钾
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最佳答案：增大温度压强不变,充入2.0mol N2,则增大了体积,分压减少.平衡向左移动大哥,你题目没说明SO2等反应物的物质的量,也没说明压强,你凭啥说加入2mol的N
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最佳答案：解题思路：（1）电子层等于周期数，所以Ti元素位于第四周期，Ti位于元素周期表第ⅣB族第4列．（2）由工艺流程转化关系可知，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2
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最佳答案：反应平衡时,SO2和SO3的浓度是不相等的.但是我说不清啊.虽然我高考化学是满分的,但是我高中毕业已经十多年了.汗