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最佳答案：pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%
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最佳答案：0.1mol/L的弱酸HA溶液,电离cH=0.01 cA=0.01 那么cha=0.09 即k=0.01*0.01/0.09
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最佳答案：(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==
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最佳答案：A是因为电离的氢离子为10-5B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的
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最佳答案：1、比较c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很
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最佳答案：电离度就是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数.因为PH相等所以B的浓度就是A的：1/0.8%=12
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最佳答案：和平衡有关系,用三段法计算设原来HB为xmolHB H+ + B-始x------------0-------0变xa-----------xa--------