-
最佳答案:溶液中的H+浓度变小,因为1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc,NaAc是强电解质,使溶液中的Ac-离子的浓度增大,抑制了HAC
-
最佳答案:电离度增大H+离子浓度下降Kc不变
-
最佳答案:解题思路:A.当pH<2.6时,HAc电离;B.NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;C.如果溶液中只含NaAc,NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;D.升高温度
-
最佳答案:A.由0.1mol•L -1NaAc溶液,可知物料守恒式为c(Na +)=c(Ac -)+c(HAc),故A正确;B.溶液不显电性,则电荷守恒式为c(Na +)
-
最佳答案:此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
-
最佳答案:选c因为其余选项不符合电荷守恒和物料守恒
-
最佳答案:某酸溶液,但是溶液中有Ac-,醋酸是弱酸,则溶液必然呈碱性,否则溶液中有HAc分子存在.1、错,因为醋酸是弱酸,等体积时PH=3的醋酸溶液的中醋酸物质量远大于P
-
最佳答案:解析:溶液的导电能力看离子所带电荷数量和离子浓度大小,离子所带电荷数越大,离子浓度越大,导电能力越强.对于弱电离质来讲,弱电解质电离度越大,导电能力越强.1.因