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最佳答案：溶液中有H+、OH-、Cl-.稀释后H+、Cl-浓度降低.由于H+和OH-乘积是定值,H+浓度降低,所以OH-浓度升高.
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最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
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最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
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最佳答案：星期二给你具体讲 答案的跟云淡风情的一样 最后的一步记得要换算单位就对了 那天你不问我 我给我同桌都讲了一遍了.
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最佳答案：[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC
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最佳答案：ph=5那么 [h]=10^-5 稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6 稀释后就是2.5*10^-6 比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么
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最佳答案：原先状态:Al水解,水中有H+加水,水解更多,H+的物质的量增多,但浓度降低水中c(OH-)*c(H+)=K常数c(H+)减小,所以c(OH-)增大
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最佳答案：10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了
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最佳答案：wg硫酸跟的物质的量为w/96mol而硫酸铁为Fe2（SO4）3,即铁离子的物质的量为2/3*w/96mol稀释4倍后铁离子的浓度为2/3*w/96/4=w/5
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最佳答案：PH=14的醋酸可能不存在吧.可能数值被你抄错了.你的问题很简单.NH4HCO3溶液中,NH4HCO3会发生电离产生NH4+和HCO3-,同时NH4+和HCO3